钾和钠并列是矿物质的代表元素。钾元素可以形成多种化合物与盐类。
钾的基本物理性质
| 分类 | 碱金属，矿物 |
|---|---|
| 原子序号・原子量 | 19 (39.0983) |
| 电子配置 | 4s1 |
| 密度 | 862kg/m3 |
| 融点 | 63.65℃ |
| 沸点 | 774℃ |
| 硬度 | 0.4 |
| 色・形状 | 银白色・固体 |
| 存在度 | 地球9100ppm、宇宙 3370 |
| 克拉克数 | 2.4% (7位) |
| 发现者 | 汉弗里·戴维（1807年） |
| 同位素 | 39K(93.2581%), 40K(0.0117%), 41K(6.7302%) |
| 用途例 | 光电器件，制版（KBr），烟花（铬酸钾，氯酸钾），应急生氧剂 |
| 前后的元素 | 氩ー钾ー钙 |
钾与ptash
从古代就知道，有一些植物灰（potash）中存在一些新的元素，但直到十九世纪初都未被分离出来。 戴维对电化学非常精通，于1807年通过电化学分解第一次分离从氢氧化钾中分理出了钾。钾的英文名（Potassium）显而易见的是从potash转变过来的。
细胞内-钾离子，细胞外-钠离子
体内有许多钾。 但是，体内钾在细胞内外有很大的浓度差异。约98％的钾作为钾离子K +在细胞内存在，而在细胞外只有2％。相反，体内大部分钠以同样的方式作为钠离子Na +存在于细胞外。（如下图所示）
为什么会发生这样的情况？这是因为有一个泵将钾吸入细胞内并将钠排出到细胞外所致。这个泵被称为钠・钾・离子泵。
这种泵的身份是称为钠钾ATP酶的酶。通过在细胞之间来回的钾和钠作用，可以有效实现神经刺激的传导，肌肉收缩，维持细胞内渗透压，并来维持酸碱平衡。因此，如果缺钾，就会出现问题。 相反，过多也不好，通过食物摄取的钾离子通过肾脏”消化”，其中的一半通过尿或者汗排出体外以保持体内钾离子的定量。
钾盐
钾与各种物质形成盐，钾盐在许多地方使用。例如硫酸盐（硫酸钾 K2SO4）与盐酸盐（盐酸甲 KCl）作为钾肥使用，而硝酸盐（硝酸钾 KNO3）、可以用于制作肥皂。
另外氢氰酸（HCN）的钾盐（KCN）在历史上多用于毒杀的化学品。而氰酸钾中的钾本身是无毒的，但是如果误服入体内，体内分离出来的氰离子（-CN）与血红素铁结合，抑制与氧的结合，导致供氧困难，导致死亡。
| 钾盐 | 用途 |
| 氯化钾 KCl | 肥料（钾肥） |
| 硫酸钾 K2SO4 | 肥料（钾肥） |
| 硝酸钾 KNO3 | 助燃剂 |
| 脂肪酸+钾 | 肥皂的原料 |
| 溴化钾 KBr | 狗和猫的抗癫痫药物 |
| 磷酸钾 K3PO4 | 缓冲液 |
| 碘化钾 KI | 淀粉的检测 |
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