投稿作者张寻

上次的文章中，我们提出把氦放在了碱土金属元素的位置，向大家展示了一个全新的元素周期表。在本文中,我们将指出传统元素周期表的缺点，并提出更加符合21世纪的周期表。

复习一下上次的内容，将氦元素放在碱土金属元素的族中，s区的元素便在左端聚齐了。

把s区放在p区右边的话，角量子数的规则性更显而易见

现在，我们来复习一下之前讲的内容。我们把氦放在碱土金属元素一族，s区元素因此就在左边聚齐了。但是，这样做仍有不足之处。从周期表左边开始，我们观察一下元素的角量子数的区域排布，是以s，f，d，p这样的顺序进行排列。因此，我认为最好将s区元素放在稀有气体右边。就如同下图所示，将角量子数比较小的区域放在右边，从而可以形成角量子数从右向左依次增大的排序。

用这种方法的话，f区的元素就可以放在周期表的最左边了。话说在一般情况下，镧系和锕系的元素往往都是被放置在周期表外面的，仅在周期表上注明这两组元素的名字而已，看起来倒是很清爽。顺便说一下，我也预备了第119号元素（Uue）和第120号元素(Ubn)等元素的位置。这个周期表的话，即使在将来发现了g区元素，也不用放在周期表外面，只要增加周期即可。

与传统周期表的比较

让我们抑制住激动的情绪，一起来看一下这个新的周期表有怎样的优点和问题吧。首先，我们来比较一下传统的周期表和本文提出的周期表。传统的周期表只有七个周期，而本次提出的周期表，第二周期只有Li和Be两种元素，并且有第八个周期。同时，传统的周期表，其中间的部分凹进去了一块，而阶梯型周期表从第二个周期开始像阶梯一样排列，元素数量逐渐增加。传统的凹陷型周期表因为已经被看习惯了，所以能被广泛接受。但是初次出现的阶梯型周期表却总是给人一种不完整、不完善的感觉。这个阶梯型周期表，是1930年由法国化学家Charles Janet提出的，并以他的名字命名，称作Janet周期表。

新的周期数P的定义

现在，我们再来看一下阶梯型周期表，s区以外的元素所属的周期已经发生了改变。例如，铁（Fe）和钴（Co）等3d元素都被放在了第五周期。另一方面，传统的周期表，最外层电子的主量子数是和元素所在周期一一对应的。也就是说，因为铁和钴的最外层电子在4s，所以它们理应属于第四周期。同时，在传统周期表中其他的第四周期元素，比如钾（K）和镓（Ga），它们的最外层为4s和4p电子。因此可以说，在传统的周期表中，各元素所属的周期和其电子排布是相互关联的。而阶梯型的周期表在这一方面就不甚合理了。

为了应对这个问题，Janet周期表的研究者提出了新的周期数P。关于P的概念，就是根据原子的构造，使用新的电子主量子数（n）和方位量子数（l），如下所示。

P = n + l

例如，Janet周期表中第五周期的3d元素、4p元素以及5s元素的周期数计算如下:

3d 元素 : n + l = 3 + 2 = 5

4p 元素 : n + l = 4 + 1 = 5

5s 元素 : n + l = 5 + 0 = 5

可喜可贺！以上所有的元素P值都是5不是嘛！使用周期数P，就可以完善Janet周期表的周期理论了。

化学性质的规律被破坏了

如上所述，从周期表的外观和原子的构造等角度出发，Janet周期表要比传统的周期表更加简练。但是，对于将s区放在右边的提议，从化学的观点来看，弊端还是很多的。例如，就元素单质的物理状态来说，就会出现一定的混乱。传统的周期表中，左边的区域是金属，右边的区域是非金属，它们之间的对角线上是半金属。但是，如果把s区元素放在右边，这种排列规律就荡然无存了。

还有，离子化能的大小，电子亲和力以及电负性的大小的规则性也一样收到了影响。例如，从元素离子化能的角度来看，如下图所示的3D块状结构图所示，其周期性一览无余。如果我们尝试使用阶梯型周期表的话，稀有气体元素和s区元素之间就会产生一个巨大的坎，从而显得周期表的设计十分粗糙。

本次讲述了新型周期表（阶梯型周期表），传统的凹陷型周期表，以及f区元素在周期表之外的问题该如何解决。同时，文章用简练的语言阐述了这个量子力学的观点，即角量子数在周期表中从左向右逐渐减小。另一方面，对于初学周期表的高中生以及化学研究人员来说，传统的周期表对于元素的化学性质以及周期性描述地更加清晰。因此，我并不主张废除现在使用的周期表。但是如果发现了更多119号以后的元素，阶梯型的Janet周期表或许就会出现在教科书里了吧。

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